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    鎳氫電池的工作原理


    鎳氫電池的工作原理
    發布時間:2011-8-3 9:39:32 資訊來源:鉅大電子鎳氫電池事業部 點擊次數:

      鎳氫電池正極活性物質為氫氧化鎳(稱氧化鎳電極),負極活性物質為金屬氧化物,也稱貯氫合金(電極稱貯氫電極),電解液為6N氫氧化鉀。

      電池的開路電壓為: 1.2V~1.3V、因貯氫材料和制備工藝不同而有所不同。

      過充電時,兩極上的反應為:

      氧化鎳電極上: 4OH`- 4e — 2H2O十O2

      貯氫電極上; 2H2O+O2+4e —4 OH`

      電池過充電時的總反應:O

      電池在設計中一般采米用負極過量的辦法,氧化鎳電極全充電態時產生氧氣,經過擴散在負極重新化合成水,這樣,既保持了電池內壓的恒定,同時義使電解液濃度不致發生巨大變化。

      當電池過放電時,電極反應為:

      氧化鎳電極上: 2H2O + 2e — H2+2OH`

      貯氫電極上; H2 + 2OH`-2e — 2H2O

      電池過放電時的總反應: O

      雖然過放電時,電池總反應的凈結果為零,但要出現反極現象。由于在正極上產生的氫氣會在負極上新化合,同樣也保持了體系的穩定。另外,負極活性物質氫以氫原子態能以相當高的密度吸附干貯氫合金中,在這樣的電極上,吸放氫反應能平穩地進行,放電性能較鎘-鎳電池而言得以提高。

     
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